Cấu hình electron nguyên tử

     

1. Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan gồm tối nhiều 2e với 2e này chuyển động tự quay không giống chiều nhau:

1 obitan gồm 2e: 2e 

*
 ghép đôi

1 obitan gồm 1e: 1e

*
 độc thân

2. Nguyên lý vững bền: Ở tinh thần cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm phần lần lượt những obitan bao gồm mức năng lượng từ thấp cho cao.

Bạn đang xem: Cấu hình electron nguyên tử

3. Quy tắc Hund: Trong 1 phân lớp, những electron sẽ phân bố trên những obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và bao gồm chiều từ bỏ quay như là nhau.

Ví dụ:

 

*

4. Trật tự các mức tích điện nguyên tử: Trong nguyên tử, những electron trên những obitan khác nhau, tuy vậy cùng 1 phân lớp gồm mức năng lượng như nhau. Những mức năng lượng nguyên tử tăng dần đều theo trình tự:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- cấu hình electron nguyên tử màn trình diễn sự phân bổ electron trên các phân lớp thuộc những lớp không giống nhau.

- người ta quy ước cách viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử như sau :

+ Số lắp thêm tự lớp electron được ghi bằng văn bản số (1, 2, 3...).

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ loại thường (s, p, d, f).

+ Số electron trong một phân lớp được ghi ngay số ở phía trên bên đề nghị của phân lớp (s2, p6,...)

VD: Xác định thông số kỹ thuật e của N có Z = 7

Cấu hình e của N là: 1s22s22p3.

Như vậy, nguyên tử N có toàn bộ 2 lớp e, (2+3) = 5 e phần bên ngoài cùng và bao gồm 3 phân lớp.

- yếu tố s là phần đông nguyên tố cơ mà nguyên tử bao gồm electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Xem thêm: Nếu Du Lịch 2 Ngày 1 Đêm Gần Sài Gòn 2 Ngày 1 Đêm, Đi Ngay 7 Bãi Biển Này

- yếu tắc p là phần lớn nguyên tố cơ mà nguyên tử gồm electron sau cuối được điền vào phân lớp p.

- thành phần d là mọi nguyên tố mà nguyên tử có electron ở đầu cuối được điền vào phân lớp d.


- nhân tố f là hồ hết nguyên tố mà lại nguyên tử gồm electron sau cuối được điền vào phân lớp f.

VD: Nguyên tử N thuộc team nguyên tố p

III. ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG.

- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron kế bên cùng có khá nhiều nhất là 8 electron.

- các nguyên tử gồm 8 electron ngơi nghỉ lớp electron ko kể cùng (ns2np6) và nguyên tử heli (1 s2) không thâm nhập vào các phản ứng hoá học (trừ trong một vài điều kiện sệt biệt) vì thông số kỹ thuật electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là những nguyên tử của thành phần khí hiếm. Vào tự nhiên, phân tử khí thảng hoặc chỉ tất cả một nguyên tử.

- các nguyên tử gồm 1, 2, 3 electron  lớp ngoại trừ cùng dễ dường electron là nguyên tử của những nguyên tố kim loại (trừ H, He với B).

- các nguyên từ tất cả 5, 6, 7 electron ở lớp bên ngoài cùng dễ dấn electron hay là nguyên tử của yếu tố phi kim.

- các nguyên từ bao gồm 4 electron quanh đó cùng có thể là nguyên tử của yếu tắc kim các loại hoặc phi kim