Hệ thống kiến thức hóa học 8

     

Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 tổng hợp toàn bộ kiến thức, công thức trọng tâm, những dạng bài bác tập trong lịch trình Hóa học 8 cả năm. Qua đó giúp những em học viên lớp 8 ôn tập và nắm rõ kiến thức cấp tốc chóng, kết quả nhất.

Bạn đang xem: Hệ thống kiến thức hóa học 8

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học tập 8 được biên soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kiến thức Hóa 8 để giúp đỡ các em nhanh chóng nắm vững kiến thức và kỹ năng từ đó biết cách giải các bài tập nhằm đạt được công dụng cao trong những bài kiểm tra, bài bác thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đấy là nội dung chi tiết Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.


Tổng hợp kiến thức Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Vật dụng thể với chất:

Chất là phần đa thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể từ bỏ nhiên: cây, đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều sở hữu những tính chất đặc trưng( đặc thù riêng).Tính hóa học của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Láo hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc điểm của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không vậy đổi.

+ Muốn bóc riêng từng chất thoát khỏi hỗn vừa lòng phải phụ thuộc vào tính hóa học đặc trưng khác biệt của những chất trong láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp phần đa nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có vần âm đầu giống như nhau thì KHHH của chúng bao gồm thêm chữ đồ vật hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, có một nguyên tử của nhân tố đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt cho chất, gồm một trong những nguyên tử links với nhau cùng thể hiện không hề thiếu tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là mọi chất được khiến cho từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Thích hợp chất: Là những chất được khiến cho từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học tập (CTHH)

Những nhân tố nào chế tác thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Công thức hóa học tập của đơn chất:

3. Cách làm hóa học của đúng theo chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố sản xuất thành phân tử hợp chất, gồm ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: có kí hiệu hóa học của các nguyên tố chế tạo thành phân tử hòa hợp chất, có ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là bé số thể hiện khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Lấy Mật Khẩu Bắn Tiền Viettel Qua Tin Nhắn Nhanh Nhất

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã cùng được xác minh theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của hòa hợp chất tất cả Na (I) và SO4(II).

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất bị biến đổi về làm nên hoặc bị thay đổi về tâm trạng (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của hóa học vẫn không biến hóa (không có sự tạo ra thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đầy đủ đoạn nhỏ, đống ý đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là bao gồm sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là vượt trình chuyển đổi chất này (chất phản nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm phản bội ứng)

Trong phản bội ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị ráng đổi, có tác dụng phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: bội phản ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận biết có phản bội ứng xảy ra: có chất mới tạo thành có đặc thù khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phạt sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định biện pháp bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của các chất thành phầm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản nghịch ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: phản ứng sắt tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ dùng của làm phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: thăng bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc thù của oxi

1. Tính chất vật lí

Là hóa học khí, ko màu, ko mùi, không nhiều tan vào nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi sống thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, thuận tiện tham gia bội phản ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều kim loại và vừa lòng chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh da trời nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi có thể tính năng với đa số các kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim một số loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Tác dụng với phù hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản nghịch ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự chức năng của oxi với cùng một chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là làm phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất new được chế tác thành từ nhì hay những chất ban đầu.

Phản ứng đề nghị nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào làm phản ứng cơ hội đầu, các chất đang cháy, tỏa nhiều nhiệt điện thoại tư vấn là phản nghịch ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong các số đó có một thành phần là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 khớp ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Bí quyết gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: tư + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân hủy ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Trước tiên thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Bội phản ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong số ấy từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 trong những hỗn hòa hợp khí trong những số đó oxi chỉ chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự lão hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cùng phát sángSự thoái hóa chậm là việc oxi hóa có tỏa nhiệt tuy nhiên không phân phát sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. đặc thù - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, ko mùi, không vị, vơi nhất trong các khí, tan cực kỳ ít vào nước

2. đặc thù hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây nên nổ nếu như trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng màu đỏ gạch và bao hàm giọt nước chế tạo ra thành trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - bội phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản ứng thế

Phản ứng cầm cố là phản bội ứng hóa học của solo chất với hợp chất trong số đó nguyên tử của đối chọi chất sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố khác trong vừa lòng chất

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc thù vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có blue color da trời), ko mùi, không vị. Sôi làm việc 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ngơi nghỉ 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể công dụng với một trong những kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong các số ấy có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và khớp ứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Giải pháp gọi tên:

Tên oxit = tên nhân tố + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: sulfur đioxit

IV. Điều chế khí oxi - làm phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun lạnh hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong các số ấy từ một hóa học sinh ra những chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một hỗn hòa hợp khí trong số ấy oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy với sự oxi hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sángSự thoái hóa chậm là sự việc oxi hóa có tỏa nhiệt tuy thế không phát sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy

................