So sánh độ phân cực

     

Có cha đặc tính chính của liên kết hóa học cần được xem xét - chính là độ bền, độ dài và độ phân cực của chúng. Độ phân rất của liên kết là sự việc phân ba điện tích trên những nguyên tử tham gia liên kết. Cầm thể, fan ta thấy rằng, trong lúc liên kết giữa những nguyên tử hệt nhau nhau (như vào H 2 ) là đồng nhất về năng lượng điện nghĩa là cả hai nguyên tử hydro đều trung hòa - nhân chính về điện, thì links giữa những nguyên tử của các nguyên tố khác biệt là tương tự về điện. Tronghydro clorua , chẳng hạn, nguyên tử hydro sở hữu điện tích dương nhẹ trong những khi nguyên tử clo với điện tích âm nhẹ. Các điện tích dịu trên những nguyên tử khác biệt được call là năng lượng điện tích cục bộ, với sự hiện nay diện của những điện tích toàn cục báo hiệu sự xuất hiện của link phân rất .

Bạn đang xem: So sánh độ phân cực

Sự phân cực của một links phát sinh tự độ âm năng lượng điện tương đối của những nguyên tố .Độ âm điện , nó sẽ tiến hành gọi lại, là sức khỏe của nguyên tử của một nguyên tố nhằm hút những electron về phía bao gồm nó khi nó là một trong những phần của hợp hóa học . Vị đó, mặc dù liên kết trong đúng theo chất tất cả thể gồm một cặp electron sử dụng chung, tuy thế nguyên tử của nguyên tố gồm độ âm điện to hơn sẽ hút cặp chung về phía thiết yếu nó và vì vậy nhận được 1 phần điện tích âm. Nguyên tử bị mất phần đều bằng nhau trong cặp electron link nhận được 1 phần điện tích dương do điện tích phân tử nhân của nó không thể bị những electron của chính nó hủy quăng quật hoàn toàn.

Sự tồn tại của các điện tích riêng biệt phần cân nhau nhưng trái lốt trên các nguyên tử sinh sống mỗi đầu của link hạt nhân (tức là link giữa các nguyên tử của các nguyên tố không giống nhau) làm phát sinh lưỡng rất điện . Độ khủng của lưỡng rất này được biểu hiện bằng quý giá củamômen lưỡng rất , μ, được tư tưởng là tích của độ lớn của những điện tích riêng biệt phần nhân với việc phân tách bóc của chúng (về cơ bản, độ nhiều năm của liên kết). Mômen lưỡng rất của links hạt nhân rất có thể được mong tính tự độ hút điện của các nguyên tử A cùng B, χ A và χ B tương ứng bằng phương pháp sử dụng quan liêu hệ đối kháng giản

*

trong kia D biểu hiện đơn vị debye, được sử dụng để báo cáo mômen lưỡng cực phân tử (1 D = 3,34 × 10 −30 coulomb · mét). Rộng nữa, đầu cực âm của lưỡng rất nằm bên trên nguyên tử âm điện hơn. Nếu như hai nguyên tử bao gồm liên kết tương đồng nhau, thì mômen lưỡng cực bằng không và links là không phân cực.

Khi sự khác hoàn toàn về độ âm điện giữa nhì nguyên tử link cộng hóa trị tăng lên, tính năng lưỡng cực của link tăng khi các điện tích riêng phần tăng lên. Khi độ âm điện của các nguyên tử khôn cùng khác nhau, thì lực hút của nguyên tử bao gồm độ âm điện khủng hơn đối với cặp electron dùng tầm thường là không hề nhỏ nên nó có kết quả kiểm soát trọn vẹn chúng. Đó là, nó đang giành được quyền thiết lập của đôi bạn và mối quan hệ rất tốt được coi làion . Ionic vàdo đó, links cộng hóa trị có thể được coi là tạo thành một tiếp tục hơn là những lựa chọn thay thế . Sự tiếp tục này có thể được mô tả dưới dạng cùng hưởng bằng cách coi link giữa các nguyên tử A với B là sự việc cộng hưởng thân một dạng cùng hóa trị thuần túy, trong số đó các điện tử được chia sẻ như nhau và ở dạng ion thuần túy, trong đó nguyên tử tất cả độ âm điện lớn hơn (B) gồm toàn quyền kiểm soát các electron:

*

Khi sự khác biệt về độ âm điện tăng lên, sự cùng hưởng nằm ngày càng hữu ích cho sự góp phần của ion. Khi sự khác hoàn toàn về độ âm năng lượng điện là khôn xiết lớn, như giữa một nguyên tử điện dương như natri và một nguyên tử âm năng lượng điện như flo , kết cấu ion chiếm phần ưu nạm trong cùng hưởng và liên kết rất có thể được coi là ion. Vì đó, lúc sự chênh lệch độ âm năng lượng điện của nhị nguyên tố ngoại quan tăng lên, links không phân rất nhường địa điểm cho link có cực, liên kết này trở thành link ion. Bên trên thực tế, không có liên kết ion thuần túy, cũng như không có liên kết cộng hóa trị thuần túy; links là một thường xuyên của những loại.

Xem thêm: Tn Audiobook Collection - Truyện Cười Nguyễn Ngọc Ngạn

Ngay cả liên kết homonuclear, là links giữa các nguyên tử của và một nguyên tố (như vào Cl 2 ), không hoàn toàn là cùng hóa trị, vày mô tả chính xác hơn đang là vềcộng hưởng cùng hóa trị ion :

*

Rằng loài không phân cực tuy nhiên sự xuất hiện của các đóng góp ion bắt đầu từ sự góp sức ngang nhau của các cấu tạo ion Cl - Cl + và Cl + Cl - và các lưỡng rất hủy của chúng. Cl 2 đó thường được coi là một loại link cộng hóa trị xuất phát từ sự đóng góp chủ đạo của cấu tạo Cl ― Cl vào hỗn hợp cộng tận hưởng này. Ngược lại, trái khoán trị kim chỉ nan hàm sóng ( xem sau đây Valence kim chỉ nan trái phiếu ) của hydro clorua vẫn được biểu hiện bằng lai cộng hưởng

*

Trong trường hòa hợp này, hai kết cấu ion sẽ góp sức số lượng không giống nhau (vì các nguyên tố tất cả độ âm điện khác nhau), với sự đóng góp góp lớn hơn của H + Cl - chịu trách nhiệm cho sự hiện tại diện của các điện tích riêng biệt phần trên những nguyên tử với phân rất của phân tử.

A phân tử đa nguyên tử sẽ có được liên kết phân rất nếu những nguyên tử của nó rất khác nhau. Mặc dù nhiên, tổng thể phân tử tất cả phân cực hay là không (tức là có momen lưỡng rất điện không giống không) phụ thuộc vào kiểu dáng của phân tử. Ví dụ, các liên kết carbon-oxy trongcarbon dioxide đều có cực, với một phần điện tích dương bên trên nguyên tử carbon và một phần điện tích âm trên nguyên tử oxy âm điện hơn . Tuy nhiên, toàn bộ phân tử là không phân cực, chính vì mômen lưỡng rất của một links cacbon-oxy đang hủy bỏ mômen lưỡng cực của link kia, vì vậy mômen lưỡng rất của hai link hướng ngược hướng nhau vào phân tử tuyến đường tính này. Ngược lại,phân tử nước tất cả cực. Mỗi liên kết oxy-hydro là phân cực, cùng với nguyên tử oxy có điện tích âm 1 phần và nguyên tử hydro mang điện tích dương một phần. Chính vì phân tử là góc chứ chưa hẳn tuyến tính, mômen lưỡng cực liên kết không hủy bỏ, với phân tử tất cả mômen lưỡng cực khác không.

Tính phân cực của H 2 O gồm tầm quan trọng đặc biệt sâu sắc so với tính chất của nước. Nó là nguyên nhân một trong những phần cho sự tồn tại của nước bên dưới dạng hóa học lỏng ở nhiệt độ phòng và khả năng nước hoạt động như một dung môi cho nhiều hợp hóa học ion . Năng lực thứ nhị bắt nguồn từ thực tế là điện tích âm một phần trên nguyên tử oxy có thể mô phỏng điện tích âm của những anion bảo phủ mỗi cation trong chất rắn và do đó giúp bớt thiểu sự chênh lệch tích điện khi tinh thể hòa tan. Tựa như như vậy, điện tích dương từng phần bên trên nguyên tử hydro có thể mô phỏng điện tích của các cation bao phủ anion trong hóa học rắn.